periyodik kanunun tanımı
Periyodik yasa olduğu elementlerin periyodik tablosunun temeli olarak, , sınıflandırıyor düzenler ve denir onların özellikleri ve özelliklerine göre farklı mevcut kimyasal elementler dağıtır evrensel düzeni .
Elementlerin periyodik tablosunun oturduğu taban
Bu arada, periyodik yasa, yukarıda belirtilen elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin, elementlerin atom sayısı arttıkça sistematik tekrara eğilimli olmasını sağlar .
Periyodik tablo: kimyasal elementlerin her birinin sahip olduğu atom sayısına göre artan sırada düzenlenmesi
Okulda, fizik ve kimya konularında incelediğimiz elementlerin bu kadar meşhur tablosu, kimyasal elementlerin atom sayısı bakımından artan sıralarına göre sıralanması ile ilgilenen bir şemadır.
Tablonun dikey sütunları, gruplar olarak adlandırılır ve aynı atomik valansa sahip elementleri içerir ve bu nedenle benzer özelliklere sahip olurken, periyot adı verilen yatay sıralar, farklı özelliklere sahip ancak benzer kütleli elementleri gruplandırır.
Bu bilgi nasıl geliştirildi: belirli ve aşamalı olaylar
Fizik ve kimyaya özgü tüm bu kavramların on dokuzuncu yüzyılda kademeli ve aşamalı olarak geliştirildiği unutulmamalıdır.
Gümüş (Ag), altın (Au), bakır (Cu), kurşun (Pb) ve cıva (Hg) gibi bazı elementlerin eski çağlardan beri zaten mükemmel bir bilgiye sahip olduğunu söylemeliyiz, bir elementin ilk bilimsel keşfi gerçekleşti On yedinci yüzyıl boyunca, simyacı Henning Brand fosfor (P) elementini ilk kez tanımladığında.
Sonraki yüzyılda, yani 18. yüzyılda, oksijen (O), nitrojen (N) ve hidrojen (H) dahil olmak üzere pnömatik kimyanın gelişmesi sayesinde, en alakalı olan gazlar olan yeni elementler bilinmeye başladı.
Bu süre zarfında, Fransız kimyager Antoine Lavoisier, 33 elementin zaten göründüğü basit maddelerin bir listesini yazdı.
On dokuzuncu yüzyılın başlarında, elektrik pilinin icadı, yeni kimyasal olayların araştırılmasını tetikledi ve bu, alkali ve alkali toprak metalleri gibi daha fazla elementin keşfine neden oldu.
1830'a gelindiğinde, 55 unsur zaten tanımlanmıştı.
On dokuzuncu yüzyılın ortalarında, spektroskop adı verilen bir cihazın icadıyla, özellikle sezyum, talyum ve rubidyum dahil olmak üzere spektral çizgilerini sunan renkle ilişkili olanlar olmak üzere daha fazla element bulundu.
Spektroskop, bir spektrumu gözlemlemek ve elde etmek için kullanılan bir araçtır, çünkü bu, bir dizi radyasyon, ses veya dalga fenomeninin bir dağılımının sonucudur.
Bazı elementlerin kimyasal ve fiziksel özellikler açısından sunduğu benzerlik, o dönemin bazı bilim adamlarını sistematik bir şekilde sıralamaya, belirli kriterlere göre gruplandırmaya karar vermesine neden oldu.
Elimizdeki kanunun en uzak öncülü, her sekiz elementte bir benzer özelliklerin önünde bulduğumuz büyük bir yeniliği uyandırmayı öneren İngiliz kimyager John Alexander Newlands tarafından geliştirilen tanınmış Octaves Yasasıdır .
Bu, 1863'te resmen yayınlanan kendi periyodik tablosunu formüle etmenin başlangıcıydı.
Bir yarış sonrası gibi, eldiven bu anlamda başka bir kimyager tarafından alındı, bu durumda Newlands sonuçlarını bir başlangıç noktası olarak kullanan Alman Julius Lothar Meyer , elementlerin atom hacimlerini belirledi. .
Atom ağırlıklarını hesaplayıp temsil ettikten sonra, bilim dünyasına atom ağırlığının fiziksel özelliklerde bir artış anlamına geldiğini doğrulayacak bir konumdaydı.
Ve hemen hemen aynı anda , Rus doğumlu kimyager Dimitri Mendeleev , Meyer'in çalışmasına hemen hemen eşzamanlı olarak ilk periyodik tabloyu yayınladı, Meyer'in elini bir yıl sonra yapacaktı ve bu nedenle yaratıcısı olmanın erdemiyle kalan kişi oldu.
Mendeleev , elementleri içerdikleri atom kütlesine göre artan sırayla sıralarken , bazı özellikleri paylaşanları aynı sütuna yerleştirirdi.
Bu zamana kadar mevcut 90'ın 63 unsurunun zaten bilindiğini belirtmekte fayda var.
Tablo, 19. yüzyılın sonunda sıfır adı verilen ve soy gazlardan oluşan başka bir grupla tamamlandı.
