elektronegatifliğin tanımı
Elektronegatiflik , temelde bir atomun, her ikisi de kimyasal bir bağ oluşturduğunda başka bir atoma karşılık gelen elektronları kendisine çekme yeteneğini gösteren bir ölçüdür . Bu bağ, atomlar, iyonlar ve moleküller arasında meydana gelen etkileşimlerden sorumlu tipik bir kimyasal süreçtir.
Atom ne kadar büyükse elektronları çekme kapasitesi o kadar büyük olurken, bu çekim kapasitesinin iyonlaşma potansiyeli ve elektro afinitesi gibi iki konuyla ilişkilendirileceğini belirtmekte fayda var.
Elektronegatiflik ölçümünü bilmek, iki atomun birleşiminden sonra oluşturacağı bağ türünü bilmek söz konusu olduğunda çok önemlidir, yani çok daha kolay tahmin edilebilir.
Aynı sınıfa karşılık gelen ve aynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında oluşan bağlar apolar olacaktır. Dolayısıyla, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, daha elektronegatif olan atomun çevresindeki elektron yoğunluğu o kadar büyük olur.
Şimdi, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı önemli olduğunda, toplam bir elektron transferi olacağını ve iyonik tür olarak bilinen şeyin oluşacağını belirtmekte fayda var.
Metaller söz konusu olduğunda, düşük bir elektronegatifliğe sahip oldukları için, pozitif iyonlar oluştururken, metal olmayan elementler daha düşük bir elektronegatifliğe sahiptir ve negatif iyonlar oluşacaktır.
Atomların çeşitli elektronegatiflik değerlerini sınıflandırmak için Pauling ve Mulliken olmak üzere iki ölçek vardır .
İlkinde, görünen en elektronegatif element 4.0 değeriyle flor, en az elektronegatif ise sadece 0.7 ile fransiyumdur. Kuzey Amerikalı Linus Carl Pauling , ilk kuantum kimyacılarından biriydi ve 1954'te muazzam katkısı fark edildi ve onu Nobel Kimya Ödülü ile ayırt etti.
Mulliken ölçeğinde neonun değeri 4,60 iken rubidyum 0,99'dur. Robert Sanderson Mulliken , sadece araştırmada değil, aynı zamanda profesyonellerin eğitiminde de gelişen tanınmış bir Amerikalı kimyagerdi. 1966'da Nobel Kimya Ödülü'nü aldı.
