değerlik tablosu tanımı

Bir atomun elektronları, çekirdeğin etrafındaki bir alana veya bölgeye dağıtılır. Bu bölge, harfler veya sayılarla gösterilen yörüngeleri oluşturan enerji seviyelerine sahiptir. Bu nedenle, en uç yörüngede bulunan elektronların sayısı bir değer, değerlik elektronları ile bilinir.

En uç yörünge, buna karşılık değerlik yörüngesi olarak adlandırılır.

En uç yörüngede barındırılabilecek maksimum elektron sayısı sekizdir. Bu nedenle, aşırı ve tam bir yörüngeye sahip elemanların sekizli bir konfigürasyona sahip olduğu iddia edilmektedir.

Bu tür elementler başkalarıyla kolayca birleşmez ve sonuç olarak çok az reaktiviteye sahiptir.

Başka bir deyişle, birleştirme yetenekleri pratik olarak sıfırdır.

Değerlik yörüngesi eksik olan elementler, sekizli konfigürasyonlarını tamamlama eğilimindedir ve sonunda aynı veya farklı tipteki atomlarla birleşirler. Bu nedenle, bir atomun başka bir atomla birleşebilme kabiliyetine değerlik denir.

Değerler şekli, bir atomun bir bileşiği elde etmek için bir diğeriyle birleştiğinde sahip olduğu olasılıkları gösterir. Bu ölçü, o kategorideki bir elementin atomları tarafından kurulan kimyasal bağların miktarı ile ilgilidir.

Birkaç değerlik türü veya yöntemi vardır.

Sabit olanların birleştirmek için yalnızca bir yolu vardır ve tüm durumları pozitiftir (bu özelliğe sahip bazı elementler lityum, sodyum, potasyum, gümüş, magnezyum ve çinkodur).

Değişkenlerin iki veya daha fazla birleştirme yolu vardır (bakır, cıva, kalay, kurşun ve platin bu özelliğe sahiptir).

Ayrıca sabit ametaller (örneğin hidrojen, flor veya oksijende) ve metallerin değişken değerleri vardır.

Her durumda, tüm bu özellikler, farklı kimyasal elementlerin gruplandırıldığı tablolarla düzenlenmiştir.

Kimyasal elementlerin birleştirme kabiliyetine ilişkin açıklayıcı bir örnek

Elementler diğer elementlerle çeşitli şekillerde birleşir: elektronlarını kaybederek, elde ederek veya paylaşarak. Örneğin, sodyumun (Na) elektron konfigürasyonu 2, 8, 1 ve klorun (Cl) elektron konfigürasyonu 2, 8, 7'dir ve sonuç olarak, sodyumun bir elektron kaybetmesi, tamamlamak için yedi elektron kazanmaktan daha kolaydır. onun sekizli (aksine, klor yedi elektron kaybetmek yerine bir elektronu sekizlisini tamamlamak için kolayca kabul eder).

Başka bir deyişle, hem sodyum hem de klorun, kombinasyon kapasitesi 1 olduğu için 1 değerindedir.